Fabrication artisanale de bouillotte magique

Divisé de BOB de Tarsonis

Ayé, j'ai trouvé la recette du gel qui se cristallise pour réaliser une réaction exothermique. Elle est simple et sans trop de dangers; petits morceaux choisis :

• Dans une casserole antiadhésive, propre et sans rayures, dissoudre de l'acétate de sodium trihydraté
  dans de l'eau distillée chaude jusqu'à saturation, c'est-à-dire jusqu'à
  ce que cette poudre n'arrive plus à se solubiliser totalement dans la
  solution.
  
• Ajouter alors 1 mL par 1 mL de l'eau distillée, jusqu'à
  dissoudre complètement l'excédent de poudre. La solution obtenue doit
  être à la limite de la saturation, sans présence de cristaux.
  
• Ensuite, laisser refroidir à température ambiante. Cela donne une solution dans un état métastable.
  
• Il suffit d'une petite perturbation, par exemple toucher la
  solution avec un cristal, une pointe, un doigt, pour observer une
  cristallisation en quelques secondes, avec un dégagement de chaleur
  impressionnant. Le résultat est un bloc blanc, opaque et chaud.
  
• Une fois cristallisé, il est possible de réchauffer le bloc
  pour le fondre, jusqu'à dissolution totale de tous les cristaux, puis
  recommencer l'expérience. Ceci peut se faire autant de fois que l'on
  souhaite.

En gros, de la soude et du vinaigre blanc pour réaliser de l'acétate de sodium trihydraté à moindre coût (attention aux brûlures et irritations : yeux, mains et le reste couverts de protections !)

• Il s'agit d'un phénomène réversible à volonté, un tel système
  peut fonctionner indéfiniment dans un sens ou dans l'autre. Voilà
  pourquoi on peut l'utiliser dans une poche fermée pour restituer la
  chaleur, sans aucun autre apport de produit chimique.
  

Bon bidouillages à tous !

Attention à la manipulation de la soude ! La soude elle même est très corrosive. A manipuler avec des gants et une tenue de protection (exemple blouse de labo : la mienne a un beau trou à la manche provoquée par de la soude justement)

Dissoudre de la soude dans de l'eau provoque une réaction très exothermique et des vapeurs pas sympa. A manipuler avec des gants près d'une fenêtre grande ouverte , voire même dehors (moins bien : une hotte électrique) ce qui accélère le refroidissement. On trouve encore de la soude dans le commerce (en général appelée "débouch'chiotte" vérifier compo cela doit être QUE du NaOH) mais en différente présentation (poudre, liquide) et différente concentration.

Le vinaigre est une solution acétique contenant pas mal d'eau. L'acide acétique est beaucoup plus concentré.

A mon avis le dosage doit être pas mal précis.

Voir ici pour des précisions sur la fabrication à partir de vinaigre et de soude du commerce. Ou même à partir de cristaux de soude (qui ne sont pas de la soude mais du carbonate de sodium), celui pour le ménage. Ce qui est tout de même bien moins dangereux.

oui je connaissait mais vue les risques a fabriquer cela et le prix dérisoire du produit finie, j'ai préferer éviter de tenter les apprentie chimiste

Raffa a écrit:Attention à la manipulation de la soude ! La soude elle même est très corrosive. A manipuler avec des gants et une tenue de protection (exemple blouse de labo : la mienne a un beau trou à la manche provoquée par de la soude justement)

Soyez sympa pour vos yeux, n'oubliez pas les lunettes de protection!

(Comme pour toute manipulation de liquide à risque.)

La soude se trouve encore facilement chez nos amis droguistes à un prix parfois très modique, pensez-y! (le mien a aussi du borax et d'autres joyeusetés)

Sans oublier le fameux...



Idéal également pour "traiter" les déchets biologiques en K2KK...

Rammstein

Juste pour repréciser au cas où ce que je disais plus haut, les cristaux de soude (St marc ou autre bcp moins cher pour le même produit ) ne sont pas de la soude (NaOH) mais du carbonate de sodium (ou carbonate de soude) (Na2Co3). Ils sont donc beaucoup moins dangereux mais n'ont pas nécessairement les mêmes applications. Ils ne doivent pas être confondus, il faut faire attention.

Personnellement je ne peux me passer de cristaux de soude, ils me servent à tout pour le ménage. Mais si je peux les prendre à mains nus (ce n'est pas le cas de tout le monde), ce n'est en aucun cas le cas de la soude !

Ne pas confondre non plus le st marc cristaux de soude avec ce qui a fait le succès de St Marc, la lessive à la résine de pin.

Première étape de fabrication : l'acétate de sodium trihydraté (en fait anhydre par la suite) :
J'ai pris 500mL d'acide acétique (du vinaigre blanc à 8°), mais comme j'ai voulu faire une préparation stoechiométrique, j'ai directement utilisé de la soude à 30%.
Je rappelle encore une fois que c'est à manipuler avec beaucoup de précautions (ça fait fondre la peau en particulier), sans oublier les lunettes obligatoires de labo, gants et blouse...comme Rammstein l'a mis en lien, il est préférable que vous utilisiez du bicarbonate de soude pour faire la même chose.

Une fois le mélange parfaitement réalisé, l'acide et la base se sont neutralisés en formant de l'acétate de sodium trihydraté, avec une réaction exothermique.
Il ne reste plus que de l'eau, à faire évaporer (celle du produit créé avoisine les 320°C).

Une fois que la préparation a perdu 80% de son eau, elle commence à devenir plus visqueuse, comme du caramel qui prend :



A 90% d'évaporation, le mélange se fige petit à petit en cristaux :


Evaporation totale nous n'avons plus que des cristaux :


produit fini, de l'éthanoate de sodium :


Comme mon mélange est stoechiométrique, j'ai obtenu pas loin de 500g de préparation. Coût total : 1€.

Prochaine étape (demain) : les bouillottes....

Toujours aussi bien tes Tutos...